Question

1- Calcular M de una solución obtenida disolviendo en
agua 100g, de sulfato de cobre (II)y añadiendo
después más
agua
hasta completar un volumen de
un litro.
(CuS04

Answer 1

Respuesta:

0.639 M

Explicación:

Convierte los gramos de CuSO4 a moles de CuSO4:

$100 \: g \times \frac{1 \: mol}{159.61 \: g} = 0.639 \: mol$

la molaridad (M) se entiende como moles de soluto (en este caso de CuSO4) sobre litros de solución (en este caso 1 L)

$\frac{0.639 \: mol}{1 \: litro} = 0.639$

Si quieres dejarlo con 2 cifras significativas lo expresas como 0.64 M, pero si lo quieres dejar así entonces lo dejas como 0.639 M.

Agradezco tu calificación.

Answer 2

Se calcula la concentración Molar de una solución de Sulfato de Cobre. El resultado obtenido es 0,626 M.

¿Cómo se calcula concentración Molar de la solución?

Se tiene:

Soluto: 100 g de CuSO₄

Volumen de solución = 1 L

Para calcular la Molaridad de la solución, es necesario calcular el número de moles del soluto:

Peso molecular de CuSO₄ = 159,6 g/mol

moles de CuSO₄ = 100 g / (159,6 g/ mol ) = 0,626 mol

Molaridad = moles de soluto / L de solución

Molaridad = 0,626 mol / 1 L de solución

Molaridad = 0,626 mol / L

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