1. Calcular los gramos de soluto que tendría una solución de 220 g cuya concentración es 4 % m/m.
2. ¿Qué volumen tendrá una
solución al 6 % m/v que contiene 72 g de soluto?
3. ¿Cuáles son los volúmenes de soluto y solvente de 3000 mL de una solución al 17% v/v?
4. Calcular la ppm de 80 mg de ion sulfato (SO42-) en 5 litros de agua.
1. Una solución salina contiene 30 g de NaCl en 90 mL de solución. Calcular su concentración en % m/v.
2. Calcular la concentración en volumen de una
solución alcohólica que contiene 15 mL de alcohol disueltos en 65 mL de solución.
3. Una muestra de 0.892 g de cloruro de potasio (KCl) se disuelve en 54.6 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de KCl en la disolución?
4. Se han detectado 12 mg de sustancia radioactiva en un depósito de 3000 L de agua. Calcular la concentración en ppm.
Respuestas a la pregunta
la primera
220 g (4gslt/100gslc) = 8,8 g slt.
la segunda
72gslt(100ml/6gslt)
R// =1200
la tercera
3000 mL de solvente y 17 gramos de soluto. por definición
la cuarta
Solo divide 80 mg/5 L
y da 16 mg/L.
la otraaa de 1
1.solo divide los 30 g / 90 mL y lo multiplicas por 100: 33,333% NaCl.
30 g / 90 mL
100: 33,333% R//
la segunda
el volumen de soluto entre volumen de solución.
(15mL)/(80mL)·100
=18,75 % de alcohol.
la tercera
fórmula:
% m/m = m soluto x 100
m solc.
m solc. = m soluto + m solvente
1. calcular m solc.
m solc. = 0.892 g + 54.6 g
m solc. = 55.492 g
2. calcular % m/m
% m/m = 0.892 g x 100
55.492 g
% m/m = 1.607 % g/g
la cuarta
Ppm=mg soluto/L solución
Ppm=12mg/3000L
Ppm=0.004 mg/L
1) La cantidad de gramos de soluto que tendría la solución es: 8.8 g sto
2) El volumen que tendrá la solución es : 1200 ml sol
3) Los volumenes de soluto y solvente son respectivamente : 510 ml sto ;2490 ml solve.
4) La partes por millon (ppm) es : 16 mg/L
1) La concentración %m/v es: %m/v= 33.33 %
2) La concentración en volumen de la solución alcohólica es: 23.07 %v/v
3) El porcentaje en masa de KCl en la disolución es: 1.60 %m/m
4) La concentración en ppm es: 0.004 mg/L
Para desarrollar los ejercicios de soluciones se procede a aplicar las fórmulas de concentración de soluciones, como se muestra a continuación:
1) Sto=? g
Sol= 220 g
C = 4%m/m
Fórmula de concentración masa/masa:
%m/m = masa de soluto/masa de solución*100
Se despeja gramos de soluto:
g sto = %m/m*g solución/100
g sto = 4%m/m* 220g solución/100
gsto = 8.8 g sto
2) sol=?
6%m/v
sto = 72 g
Fórmula de concentración masa/volumen:
%m/v= masa de soluto/volumen de solución*100
Se despeja el volumen de la solución :
volumen de solucion = masa de soluto*100/%m/m
volumen de solución = 72g *100/6%m/v = 1200 ml sol
3) sol = 3000 ml
C = 17%v/v
sto =?
solve =?
Fórmula de concentración volumen/volumen:
%V/V = volumen de soluto/volumen de solución*100
Se despeja el volumen de soluto :
Volumen de soluto = %V/V* vol sol /100
Volumen de soluto = 17%v/v *3000 ml sol/100 = 510 ml sto
Solve = sol -sto = 3000 ml -510 ml = 2490 ml solve
4) Las partes por millón (ppm) se emplean para expresar concentraciones muy pequeñas. Mide las partes de soluto presentes en un millón de partes de solución. Su fórmula es:
Ppm= mg soluto/ Litros de solución
Ppm= 80 mg/ 5L
Ppm= 16 mg/L
1) sto = 30 g NaCl
sol = 90 ml
%m/v=?
Fórmula de concentración masa/volumen:
%m/v= masa de soluto/volumen de solución*100
%m/v = 30 g /90ml sol*100
%m/v= 33.33 %
2) %v/v =?
sto = 15 ml
sol = 65 ml
Fórmula de concentración volumen/volumen:
%V/V = volumen de soluto/volumen de solución*100
%v/v = 15 ml sto/65 ml sol *100 = 23.07 %v/v
3) sto = 0.892 g de cloruro de potasio (KCl)
Solve = 54.6 g de agua
C = ? %m/m de KCl
Sol = sto +solve
Sol = 0.892 g +54.6 g = 55.492 g
Fórmula de concentración masa/masa:
%m/m = masa de soluto/masa de solución*100
%m/m = 0.892 g/55.492 g sol *100 = 1.60 %m/m
4) Ppm=mg soluto/L solución
Ppm=12mg/3000L
Ppm=0.004 mg/L
Para consultar visita: brainly.lat/tarea/10616175
