1-. Calcular la presión osmótica para una solución de 0.013 M a una temperatura de 320 kelvin.
2-. Para una solución que tiene 0.05 moles de hidrogeno disueltos en 2 litros de solución y a una temperatura de 20º C. Calcular la presión osmótica.
3-. Se tiene una mezcla de gases cuya molaridad es 0.31 M la que se encuentra a una temperatura de 10 º C.
4-. Calcular la presión osmótica para una solución que contiene 0.005 moles disueltos en 4 litros a una temperatura de 380 kelvin.
5-. Se tiene una solución que posee una molaridad de 4 M a una temperatura de 250 kelvin. Calcular la presión osmótica.
Que alguien me ayude plis es que no entiendo tanto química porfis
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Para pregunta 1 es: 0,34 atm.
Para pregunta 2 es: 0,60 atm.
Para pregunta 3 es: 7,19 atm.
Para pregunta 4 es: 0,038 atm.
Para pregunta 5 es: 82 atm.
Explicación:
1 Datos:
M: 0.013 mol/L
R: 0,082 atm. L/°K mol
T: 320 °K
Presión osmótica = 0,013 mol/L x 0,082 atm. L/°K mol x 320 °K
= 0,34 atm.
2 Datos:
M: 0,05 moles / 2 L = 0,025 mol/L
R: 0,082 atm. L/°K mol
T: 20 °C + 273 = 293 °K
Presión osmótica = 0,025 mol/L x 0,082 atm. L/°K mol x 293 °K
= 0,60 atm.
3 Datos:
M: 0,31 mol/L
R: 0,082 atm. L/°K mol
T: 10 °C + 273 = 283 °K
Presión osmótica = 0,31 mol/L x 0,082 atm. L/°K mol x 283 °K
= 7,19 atm.
4 datos:
M: 0,005 moles / 4 L = 0,00125 mol/L
R: 0,082 atm. L/°K mol
T: 380 °K
Presión osmótica = 0,00125 mol/L x 0,082 atm. L/°K mol x 380 °K
= 0,038 atm.
5 datos:
M: 4 mol/L
R: 0,082 atm. L/°K mol
T: 250 °K
Presión osmótica = 4 mol/L x 0,082 atm. L/°K mol x 250 °K
= 82 atm.