Question

1) Calcular la normalidad de una solución si se disuelve 500g de H2SO4 en 2 lts de solución.
2) ¿Qué cantidad de H2S ácido sulfhídrico se necesita para preparar 250 cm3 en una solución 8N?

Answer 1

Calcular la normalidad de una solución si se disuelve 500g de H2SO4 en 2 litros de solución.

Nomalidad = N

$N = \frac{#Eq-g-soluto}{Litro de solucion}$

Datos:

500g de H2SO4.

2 litros de solución.

Primero determinamos el peso equivalente, luego aplicamos la formula para hallar el #eq-g de H₂SO₄

Peso equivalente = Peso-eq

$Peso-eq = \frac{Masa-molar}{#eq}$

Para el caso de H₂SO₄, el #eq es 2

H= 1 g/mol * 2 = 2 g/mol

S= 32 g/mol * 1 = 32 g/mol

O= 16 g/mol * 4 = 64 g/mol

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Masa molar de H₂SO₄ = 98 g/mol

Aplicar formula:

$Peso-eq = \frac{Masa-molar}{#eq}$

$Peso-eq = \frac{98g/mol}{2eq/mol}$

Peso-eq = 49 g/eq

Ahora podemos calcular #eq-g en 500g de H₂SO₄, de esta  manera.

$Eq-g-soluto=\frac{Masa-o-peso-de-la-muestra}{Peso-Equivalente}$

$Eq-g-soluto=\frac{500g}{49}$= 10.2 eq.g de H₂SO₄

Finalmente podemos aplicar la formula para calcular la normalidad de esta solución.

$N = \frac{#Eq-g-soluto}{Litro de solucion}$

$N = \frac{10.2eq.gH2SO4}{2L}$

NORMALIDAD = 5.10 N

¿Qué cantidad de H2SO4 ácido sulfhídrico se necesita para preparar 250 cm3 en una solución 8N?

250 cm³ ⇒ 0,25 litros

x = #Eq-g-soluto

$8 = \frac{x}{0.25}$

8 * 0.25 = x

2 = x

z = Cantidad de H₂SO₄ que se necesita para preparar 250 cm3 en una solución 8N

$2=\frac{z}{49}$

2 * 49 = z

98 = z

Rpta ⇒ Se necesita 98g/mol H₂SO₄ para preparar 250 cm3 en una solución 8N