Question

1) Calcular la molaridad de 50 gramos de acido sulfurico (H2SO4) En una disolucion de 200cm^3.​

Answer 1

Hola!

Calcular la molaridad de 50 gramos de acido sulfurico (H2SO4) En una disolucion de 200cm³.​

• Tenemos los siguientes datos:

→ M (molaridad) = ? (en mol/L)

→ m1 (masa del soluto) = 50 g

→ V (volumen) = 200 cm³ = 0.2 dm³ = 0.2 L

PM (peso molar de H2SO4)

H = 2*(1u) = 2 u

S = 1*(32u) = 32 u

O = 4*(16u) = 64 u

----------------------------

→ PM (peso molar de H2SO4) = 98 g/mol

• Aplicamos los datos a la fórmula de la molaridad, veamos:

$M = \dfrac{m_1}{PM*V}$

$M = \dfrac{50}{98*0.2}$

$M = \dfrac{50}{19.6}$

$\boxed{\boxed{M \approx 2.55\:mol/L}}\Longleftarrow(Molaridad)\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$