Question

1- Calcular el pH del ácido benzoico cuya concentración es 0.5 M

2- Calcula el pH del ácido sulfúrico cuya concentración es de 0.0332 M

3-calcula el pH una solución de NaOH que se encuentra a la concentración 0.012 M

Answer 1

1) El pH de la solución del ácido benzoico es 2.24

Escribimos la reacción en el equilibrio así como la molaridad en el inicio, durante la reacción y en el equilibrio

                    C6H5COOH   ⇌    H+   +   C6H5COO-

Inicio               0.5 M                   0                   0

Reacción           -x                       +x                  +x

Equilibrio        0.5 - x                    x                     x

Calculamos las concentraciones sabiendo que la constante de disociación del ácido benzoico es 6.4x10⁻⁵

Kₐ = $\frac{[H+] [C6H5COO-]}{[C6H5COOH]}$

6.4x10⁻⁵ = $\frac{x^{2} }{0.5 - x}$

Sabiendo que la x en el denominador es muy pequeña podemos despreciar su valor, entonces la ecuación nos queda así

6.4x10⁻⁵ = $\frac{x^{2} }{0.5}$

Encontramos el valor de x que será la concentración de [H+]

x = $\sqrt{6.4x10^{-5}* 0.5 }$

x = 5.65x10⁻³= [H⁺]

Calculamos el pH

pH = - log[H⁺]

pH = -log 5.65x10⁻³

pH = 2.24

2) El pH de la solución de ácido sulfúrico es 1.17

El ácido sulfúrico es un ácido fuerte por tanto está completamente disociado, por tanto, [H+] es 2*[H2SO4]

[H+] = 2 * 0.0332

[H+] = 0.0664

pH = -log [H+]

pH = - log(0.0664)

pH = 1.17

3) El pH de una solución de NaOH es de 12.08

El NaOH es una base fuerte que está completamente disociada en sus iones, por tanto, la concentración [OH-] es igual a la concentracion de NaOH

[OH-] = 0.012

Calculamos el pOH

pOH = -log (0.012)

pOH = 1.92

Si pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 1.92

pH = 12.08