Question

1. Calcular el peso atómico promedio para el
átomo de oxígeno, de acuerdo a la siguiente tabla:
Isotopo
% abundancia
Numero de Masa (A) Masa Isotópica (m)
16
15.9949 uma
.04
99.76%
07
17
16.9991 uma
0.03%
04
18
17.9991 uma
0.21%
2. El boro tiene dos isótopos: 5B10 y 5811 ,con
masas atómicas relativas de 10.01 uma y 11.01
uma respectivamente. La abundancia de B-10 es
20%. ¿Cuál es el peso atómico promedio del Boro?
Isotopo
Masa Isotópica (m)
% abundancia
20%
sBo
10.01 uma
80%
sB
11.01 uma​

Answer 1

Explicación:

Como hemos visto, no todos los átomos de un elemento son exactamente iguales. La mayoría de los elementos presentan diferentes isótopos y esto hay que considerarlo para calcular la masa atómica.

La masa atómica de un elemento es la masa media ponderada de sus isótopos naturales. Por eso, la masa atómica de un elemento no es un número entero. La media ponderada quiere decir que no todos los isótopos tienen el mismo porcentaje.

Veamos un ejemplo:

El cloro tiene dos isótopos: Cl-35 en un 75,5 % y Cl-37 en un 24,5 %. Por tanto, la masa atómica media será:

M.a.= 35 uma · 75,5/100 + 37 uma · 24,5/100 = 35,49 uma. Esta masa atómica es la que aparecerá en la tabla periódica para el cloro.