Question

1. Calcular el número de moles de soluto en 5 litros de una disolución 0,4 M

2. Calcular la molaridad de una disolución de 100 gramos de metanol CH4O en 1 litro de disolvente.

3. Calcular la normalidad de 50 gramos de Na2CO3 en 100 ml de disolución:

4. Calcular la normalidad de 20 gramos de hidróxido de berilio Be(OH)2 en 700 ml de disolución

5. calcular la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico H2SO4 siendo la masa del disolvente de 600 gramos y la cantidad de ácido de 60 gramos.

6. Disolvemos 45 gramos de amoniaco NH3 en 500 gramos de agua . Calcula el porcentaje en masa de la disolución.

7. Queremos preparar 250 cm3 de disolución de sal en agua, con una concentración de 5 g/l. ¿Qué cantidad de sal debemos disolver en agua?

8. Si en 200 mL de cierta disolución acuosa hay 12,0 g de azúcar y la densidad de dicha disolución es de 1,2 g/ml, ¿cuál es la concentración de ésta en g/L y en tanto por ciento en masa ?

Answer 1

Respuesta:

1.

1 L sol __________ 0,4 mol soluto

5 L sol __________ X = 2 mol soluto

2.    

Mm CH4O = 32 g/mol

 mol = masa/Mm

 mol = 100 g/ 32 g/mol

 mol = 3.125

 M = mol soluto /V(L)

 M = 3.125 mol / 1 L

   M = 31.25 mol /L

3.    

N = nº eq. /V(L)

1.  calcular peso equivalente

Peq. = Mm/nº +

Peq. = 106 g/mol

               2

Peq. = 53 g/eq

2 calcular nº de eq.-g

nº eq.-g = masa / Peq.

nº eq.-g = 50 g / 53 g/eq.

nº eq. = 0.943

3. calcular volumen en litros

V = 100 / 1000

V = 0.100 L

4. Calcular normalidad

N = 0.943 eq-g

          0.1 L

N = 9.43 normal

4.

N = nºeq

     litros

1 L × 700 ml  ⇒ 0,7 L

      1000 ml

nºeq =        gramos

           peso equivalente

peso eq =   PM    

                nº OH⁻

PM  Be(OH)₂ = (9 g/eq×1) + (16 g/eq×2) + (1 g/eq×2)

                     = 9 g/eq+ 32 g/eq + 2 g/eq

                     = 43 g/eq

peso eq = 43 g/eq  ⇒ 21,5 g/eq

                     2

nºeq =    20 g     ⇒ 0,93 eq            

           21,5 g/eq

N =  0,93 eq    

         0,7 L

N = 1,33 eq/L

5.

• n de H2SO4 = masa / peso molecular =60 gramos / 98 gramos · mol-1 = 0,61 moles  

• m = n / masa disolvente = 0,61 moles / 0,6 kg = 1,02 molal

6.  

Soluto: NH3

Solvente: H2O

Sulución: NH3 + H2O

Por lo tanto: (45/(45+500))*100%= 8.25%

También se puede ver como una regla de tres.

7.

5 g/L = m/(0.25 L)

m = 1.25 g

Por tanto, se necesita disolver un total de 1.25 gramos de sal para lograr obtener una disolución de 250 cm³ con una concentración de 5 g/L.

8.

200ml de disolución acuosa (disolvente)

12,0g de azúcar (soluto)

1,022g/cm^3 de densidad => 1,022g/ml

Concentración de la solución (g/L):

g/L= gramos de soluto / litros de disolución  

Si tenemos los gramos de soluto, pero la disolución la tenemos en ml, por lo tanto convertimos.

200ml x 1L/1000ml = 0,2 L

g/L= 12,0g/0,2L  

gL= 60g/L

Ahora para el % en masa:

% masa = masa del soluto / masa disolución

% masa= 12g / x

No tenemos la masa de disolución, por lo tanto:

densidad= masa de disolución/ volumen de disolución

masa de disolución= densidad x volumen de disolución.

m= dxv

m= 1,022g/ml x 200ml

m= 204,4 g

Ahora si continuamos con la anterior formula.

% masa= masa soluto / masa disolución

% masa = (12g / 204,4g) x100

% masa= 5,87%