1. Calcular el cociente de concentración de acetato y de ácido acético requerida en un sistema amortiguaros o Buffer a pH 6,30 y el pKa es 4,86
2. la concentración de iones H+, en una botella de vino de mesa, justo de que se le removió el corcho, fue de 4.2x10-4 Solo se consumió la mitad del vino. Se encontró que la otra mitad, después de haber estado expuesta al aire, tenía una concentración de ion hidrogeno de 2.0 x10-3 M. Calcule el pH del vino en ambos casos.
3. el pOH de una disolución básica fuerte es de 2.88 a 25 °C. Calcule la concentración de la base a) Si la base es KOH.
4. Calcular el pKa del ácido fórmico, sabiendo que cuando la concentración de ácido formico es 0,300 M y la concentración de formato es 0,250 M el pH es 2,80.
5. Calcula la [ H+], pH,en una disolución 0,025 M de HNO3.
Respuestas a la pregunta
Se tienen varios ejercicios sobre cálculo de pH y pOH:
Ejercicio 1
Sistema Buffer pH = 6,3 y pKa = 4,86
Sistema acetato / acido acético
CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺
acido acético acetato
Se aplica la ecuación de Henderson - Hasselbach:
pH = pKa + log ( [sal] / [acido] )
log ( [acetato] / [acido]) = pH - pKa
log ( [acetato] / [acido]) = 6,3 - 4,86
log ( [acetato] / [acido]) = 1,44
( [acetato] / [acido]) = 27,54
Ejercicio 2
[ H⁺ ] inicial = 4,2 × 10⁻⁴
pH inicial = - log ( 4,2 × 10⁻⁴)
pH inicial = 3,37
[ H⁺ ] final = 2 × 10⁻³
pH final = - log ( 2 × 10⁻³ )
pH final = 2,70
Ejercicio 3
[OH⁻]
pOH = 2,88
Calcular [ KOH ]
pOH = - log [OH⁻]
- log [OH⁻] = 2,88
[OH⁻] = 0,00132 = 1,32 × 10⁻³ M = [KOH]
Ejercicio 4
Se aplica la ecuación de Henderson - Hasselbach:
pH = pKa + log ( [sal] / [acido] )
- log ( [formiato] / [acido]) + pH = pKa
pKa = - log (0,250 / 0,300) + 2,8
pKa = 2,88
Ejercicio 5
Disolución 0,025 M de HNO₃
HNO₃ es un acido fuerte, entonces [ H⁺ ] = [ HNO₃] = 0,025 M
pH = - log [ H⁺ ] = - log (0,025) = 1,6