Question

1. Calcular cuántos gramos de óxido de hierro II se producen cuando reaccionan 892 g de oxígeno con suficiente hierro.

Answer 1

Respuesta:

se obtienen 3957.54 gramos de oxido de hierro

Explicación:

ecuación química: O2+Fe+FeO

balance de ecuación: O2+2Fe+2FeO

el numero de moles es igual a masa sobre masa molar:

n=m/M

Datos: 892g

Masa molar: 32g/mol

Sustitución: n=892g/32g/mol

así que los moles de oxigeno son: n=27.87mol

Según la ecuación balanceada 1mol de Oxigeno es igual a 2 moles de oxido de hierro: 1mol O2=2 mol FeO

Con esto se obtiene los moles de oxido de hierro producidos con 27.87 moles de oxigeno: MolesdeFeO=(27.87MolO2)(2MolFeO/1MolO2)

El resultado da: Moles de FeO= 55.74Mol

Se obtiene la masa de Feo con esa cantidad de Moles: m=n/M

Se despeja la masa: m=nM

Datos:

Moles= 55.74Mol

Masa molar= 71gMol

Sustituyendo datos:

m=(55.74Mol)(71g/Mol)

m=3957g

Por lo tanto el resultado es: 3957g