1. calcula la molaridad de un disolución que contiene 58.8 gramos de yoduro de calcio por litro
2. determina cuantos gramos de hidróxido de calcio hay en 500 ml de disolución 0,6 M
3. calcula la molaridad de una solución obtenida disolviendo 100 g de sulfato de cobre en un litro de agua
4. calcular la cantidad de ácido fosfórico necesario para preparar 500 ml de solución 0.1 Molar
5. que cantidad de glucosa se precisa para preparar 100 cc de disolución 0.1 M
Respuestas a la pregunta
Contestado por
9
Respuesta:
La molaridad de la disolución que contiene 58.8 g de yoduro de calcio es: 0.2 M
Datos:
Masa soluto= 58.8 g CaI₂
Volumen de solución= 1 L
Peso molecular CaI₂= 293.8 g/mol
Explicación:
Explicación:
1. Se convierte a moles la masa de soluto:
58.8 g CaI₂ ( 1 mol CaI₂/ 293.8 g CaI₂)=0.2 moles
2. Se halla la molaridad:
La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:
M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución
Reemplazando los datos:
M= 0.2 moles/ 1 L
M= 0.2 mol/L
Ver más en Brainly.lat - https://brainly.lat/tarea/9447861#readmore
Otras preguntas
Castellano,
hace 6 meses
Biología,
hace 6 meses
Química,
hace 1 año
Matemáticas,
hace 1 año
Historia,
hace 1 año