Question

1.- Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la
siguiente composición:
85,63% de C y 14,3% de H (Soluciones al final)
2.-Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico contenía 43,37% de
C y 10,59% de H y el resto oxígeno. Calcula su fórmula empírica.
3.- Calcula la fórmula empírica de una sustancia cuya composición es: 0,8% de H; 36,5% de Na; 24,6% de P y 38,1% de O.
Deben llevar el procedimiento

Answer 1

Respuesta:

1) Divido al porcentaje de cada elemento por su masa:

C: 85,63%  / 12=7,13

H: 14,3% / 1=14,3

2) Divido los resultados obtenidos por el menor resultado obtenido

C: 7,13 / 7,13 = 1

H: 14,3 / 7,13= 2

3) Obtengo la formula empirica: CH2 (METILENO)

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1) Divido al porcentaje de cada elemento por su masa:

C= 43,37% / 12= 3,60

H= 10,59% / 1= 10,59%

Resto de oxigeno (100-(43,37 + 10,59)

O= 46,04% / 16= 2,87

2) Divido los resultados obtenidos por el menor resultado obtenido

C=  3,60 / 2,87= 1

H= 10,59 / 2,87 = 4

O=  2,87 / 2,87= 1

3) Obtengo la formula empirica: CH4O (METANOL)

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1) Divido al porcentaje de cada elemento por su masa:

H= 0,8% / 1= 0,8

Na= 36,5% / 23= 1,58

P= 24,6% / 31= 0,79

O= 38,1% / 16= 2,38

2) Divido los resultados obtenidos por el menor resultado obtenido

H= 0,8/ 0,79=1

Na= 1,58/ 0,79=2

P= 0,79/ 0,79=1

O= 2,38 / 0,79=3

3) Obtengo la formula empirica: HNa2PO3