Question

1. Calcula la concentración de iones de
hidrogeno de una solución 0.20 M de
HCN, para la cual K = 4.9 x 10 10

Answer 1

La concentración de iones hidrógeno de una solución 0.20 M de HCN resulta en [ H+] = 9.8995*10-6 mol/L

La reacción de disociación del HCN

HCN ⇄ H+  + CN-

inicio       HCN ⇄ H+  + CN-

                0.20 ⇄  0  +      0

Equilibrio      HCN ⇄ H+  + CN-

                 0.20- x  ⇄  x   +  x

K= [H+] *[CN-] /[HCN]

K= x * x / 0.20 - x

4.9*10(-10)= x * x / 0.20 - x = x2/0.20-x

Se puede despreciar la x del denominador porque es comparativamente muy pequeña

4.9*10(-10)= x2/0.2

x2= 4.9*10(-10) *0.2= 9.8*10(-11)    

x= √9.8*10(-11) = 9.8995*10(-6)

[ H+] = 9.8995*10-6

pH= -log [ 9.8995 *10-6]

pH = 5.004      

    [