Question

1. Calcula [H3O+] y el pH del medio para una disolución de HBrO4 de concentración 0.01M ​

Answer 1

Para resolver este ejercicio habrá que plantear los siguientes cálculos

1) Plantear la reacción de disociación del acido perbrómico

HBrO₄ (ac)  → H⁺ (ac) + BrO₄⁻ (ac)

2) Disponiendo ahora de la reacción de disociación podemos plantear una relación molar entre los reactivos y productos

1 mol HBrO₄ --> 1 mol H⁺

0,001 mol HBrO₄ --> x mol de H⁺

x = 0,001 mol H⁺

3) Por ultimo, ahora que sabemos la concentración molar de H₃O⁺ podemos utilizar la formula de pH para averiguar lo pedido

$pH = -log [H+]\\\\pH = -log [0,001 M]\\\\pH = 3$

Rta: Con los datos recolectados y los cálculos aplicados llegamos a la conclusión que el pH de dicha solución será igual a 3. Espero te sirva, saludos