Question

1) Calcula el % v/v de una solución que tiene un volumen de 1800 ml y 1080 ml de agua (solvente).
2) Que masa de AgOH se necesitara para preparar 2 litros de una solución 0,5 M en este soluto.
3) Que densidad tendrá una solución de 1800 centímetros cúbicos y 2,1 kg.
4) Cuál será el volumen de una solución que tiene 30 gramos de soluto y una concentración de 8%
m/v
5) Que masa de solvente se necesitará para hacer 250 g. de una solución al 5% m/m
6) Calcula la Normalidad de: HNO2 (3M) – KOH (0.8M) – H2SO3 (2,5M) – Al(OH)3 (4M) – Na3PO4(1.6M)
– NaCl (2,2M).
7) Que volumen de solución ocuparan 5 equivalentes de soluto de una solución 4N.
8) Que m (molalidad) tendrá una solución que se preparó colocando 20 gramos de NaOH en 2000
ml de agua.
9) Como prepararía 2 litros de una solución 0.5 M a partir de otra que es 5 M.
10) Que molaridad tendrá una solución que fue preparada añadiendo 56 g. de Ca(OH)2 al 89 % de
pureza a cierta cantidad de agua obteniendo un volumen final de 4700 ml.
por favor :(

Answer 1

1)  Calcula el % v/v de una solución que tiene un volumen de 1800 ml y 1080 ml de agua (solvente).

Soluto = 1800 mL - 1080 mL = 720 mL

%v/v = v soluto / v solución x 100

% v/v =  720 mL / 1800 mL x 100

% V/V = 40% mL/mL

2) Que masa de AgOH se necesitara para preparar 2 litros de una solución 0,5 M en este soluto.

Mm AgOH = 124,87 g/mol

g = 2 Litros x ( 0.5 mol / 1 L) x (124,87 g / 1 mol) = 124,87 g

3) Que densidad tendrá una solución de 1800 centímetros cúbicos y 2,1 kg.

Masa = 2.1 x 1000 = 2100 g

D = m/v

D = 2100 g / 1800 cm3

D = 1.167 g/cm3

4) Cuál será el volumen de una solución que tiene 30 gramos de soluto y una concentración de 8%  m/v

% m/v = masa soluto / v solucion  x 100

V solucion = masa soluto/ % m/v x 100

V solución =  30 g / 8 g/mL  x 100

V solución = 375 mL

5) Que masa de solvente se necesitará para hacer 250 g. de una solución al 5% m/m

% m/m = masa soluto / masa solución x 100

Masa soluto = % m/m x m solución / 100

Masa soluto = 5 g/g x 250 g / 100 = 2 g de soluto

Solución = soluto + solvente

Solvente = solucion – soluto

Solvente = 250 g – 2 g = 248 g de solvente

6) Calcula la Normalidad de:

HNO2 (3M): tiene un solo hidrógeno. Un mol equivale a un equivalente. Es igual su molaridad y su normalidad. Es 3 M = 3 N.

KOH (0.8M): tiene un solo radical oxhidrilo, o sea que el peso molecular o el mol coincide con el peso de un equivalente químico. Por lo tanto si es 0.8 M también será 0.8 N.

H2SO3 (2,5M) = ácido sulfuroso tiene 2 hidrógenos. O sea que el peso de su equivalente será la mitad de su mol o peso molecular. En un mol hay dos equivalentes.  M = 2N ENTONCES, 2.5 M será 5 N.

Al(OH)3 (4M) = tiene 3 grupos oxhidrilos. El peso de un equivalente será la mitad del peso molecular. En un mol hay dos equivalentes. Entonces si es 4 M x 3 = 12 N.

Na3PO4(1.6M) = N = n . M  → N = 3 x 1.6 = 4.8 N
NaCl (2,2M) = N = 1 x 2.2 = 2.2 N




7) Que volumen de solución ocuparan 5 equivalentes de soluto de una solución 4N. N = nº eq-g / litro solución V = nº eq-g / N V  = 5 eq-g / 4 eg-g/L V = 1.25 litros

8) Que m (molalidad) tendrá una solución que se preparó colocando 20 gramos de NaOH en 2000   ml de agua.

Mm NaOH = 40 g/mol

Moles = 20 g / 40 g/mol = 0.5 mol

m Kg = 2000 L = 2000 Kg

m = moles soluto /Kg solvente

m = 0.5 mol / 2000 Kg

m = 0.00025 mol/Kg

9) Como prepararía 2 litros de una solución 0.5 M a partir de otra que es 5 M.

M1 x V1 = M2 x V2

5 M x V1 = 0.5 M x 2 lts.

V1 = ( 0,5 M x 2 lts ) / ( 5 M )

V1 = 0.2 lts.

10) Que molaridad tendrá una solución que fue preparada añadiendo 56 g. de Ca (OH)2 al 89 % de pureza a cierta cantidad de agua obteniendo un volumen final de 4700 ml.

Mm Ca(OH)2=  74 g/mol

Moles = 28 g / 74 g/mol = 0.378 mol x (82/100) = 0.310 mol

V= 4700 /1000 =  4.7 litros

M = moles soluto / V litros

M = 0.310 moles/ 4.7 Litros

M = 0.066 mol/litros