Question

1. Calcula el número de moléculas del gas dióxido de nitrógeno que hay en 22,4 litros a la presión de 1 atm y una temperatura de 273,15 K. ¿Qué ley has utilizado para contestar? Enúnciala (Sol: 6,0221023 moléculas de CO2; Ley de Avogadro de los gases)

Answer 1

Respuesta:

  x = 6.022 x 10²³ moléculas de CO2

La ecuación del gas ideal  se basa condensa la ley de Boyle, la de Gay-Lussac, la de Charles y la ley de Avogadro.

Explicación:

1. Calcula el número de moléculas del gas dióxido de nitrógeno que hay en 22,4 litros a la presión de 1 atm y una temperatura de 273,15 K. ¿Qué ley has utilizado para contestar? Enúnciala (Sol: 6,0221023 moléculas de CO2; Ley de Avogadro de los gases)

Aplicar la Ley de los gases ideales:

                   P · V = n · R · T

Datos:

T = 273.15 K

V = 22.4 L

P = 1 atm

R = 0.0821 (L atm / mol K)

n = ¿?

1. calcular moles

n = ______1 atm  ·  22.4 L________

     0.0821 (L atm / mol K)  · 273.15 K    

n = 0.99 ≈ 1 mol de CO2

2. calcular nº de moléculas

              1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas

               1 mol ----      x

                      x = 6.022 x 10²³ moléculas de CO2

...." Los gases ideales es una simplificación de los gases reales que se realiza para estudiarlos de manera más sencilla. En sí es un gas hipotético que considera:

-Formado por partículas puntuales sin efectos electromagnéticos.

-Las colisiones entre las moléculas y entre las moléculas y las paredes es de tipo elástica, es decir, se conserva el momento y la energía cinética.

-La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura.

-Los gases se aproximan a un gas ideal cuando son un gas mono atómico, está a presión y temperatura ambiente" ....