Question

1. Calcula el nº moles presentes en 6·10⁵⁴ moléculas de cloruro de hidrógeno.
2. ¿Cuántos gramos de ácido sulfhídrico son 34·10⁷⁶ moléculas del mismo?

Answer 1

 1 mol son  $6,023 .10^{23}$ partículas (moléculas, átomos,etc.) 
Esa relación la ponemos en forma de fracción a nuestra conveniencia. Si voy a pasar moléculas a moles, debe estar moléculas en el denominador y 1 mol en el numerador. Caso a:
$6.10 ^{54} moleculas . \frac{1 mol}{ 6,023.10^{23} moleculas} = 9,96.10^{30} moles$

Caso b:  1 mol de H2S  son 34 g. Es decir $6,023.10^{23} moleculas$ de H2S  son 34 g. Por tanto:
$34.10^{76} moleculas de H_{2} S . \frac{34 g H2S}{6,023.10^{23} moleculas de H_{2} S} = 1,92 . 10^{55} g H2S$

Answer 2

1. utilizar el número de Avogadro

    1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas
        x    ---- 6 x 10 ⁵⁴ moléculas

         x = 9.963 x 10³⁰ mol de HCl

2.

Mm H2S = 34 g/mol

a. calcular moles

 1 mol ----- 6.022 x 10²³ moléculas H2S
     x    -----   34 x 10⁷⁶ H2S

         X = 5.646 x 10⁴⁷ mol H2S

calcular gramos de H2S

n = m/Mm

m = 5.646 x 10⁵³ mol  x  34 g/mol

m = 1.919 x 10⁵⁵ g H2S

 

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