1. Calcula: a) El trabajo realizado por un sistema sobre su entorno, si su energía interna aumenta en 1000 J y ha absorbido 3500 J de energía calorífica. B) A un gas encerrado en un balón hermético se le suministra 120 calorías ¿Cuál es su ∆U en joules? 1 cal = 4,18 J.
Respuestas a la pregunta
A continuación resolvemos los problemas planteados empleando la primera ley de la termodinámica.
Teoría relacionada con la primera ley de la termodinámica
Podemos decir que la primera ley de la termodinámica se define mediante la siguiente ecuación:
Q - W = ΔU
Donde:
- Q = calor
- W = trabajo
- ΔU = cambio de energía interna
Resolución del problema #1
Para solucionar este problema se aplicará la primera ley de la termodinámica.
Sabiendo el aumento de la energía interna y el calor, entonces el trabajo viene siendo:
Q - W = ΔU
(3500 J) - W = 1000 J
W = 3500 J - 1000 J
W = 2500 J
En conclusión, el trabajo realizado, por el sistema, sobre el entorno viene siendo igual 2500 J.
Mira más sobre la primera ley de la termodinámica en brainly.lat/tarea/12931489.
Resolución del problema #2
Este problema se resolverá mediante la primera ley de la termodinámica.
En este caso, no existe trabajo, considerando esto, procedemos a buscar el cambio de energía interna:
Q - W = ΔU
120 cal - 0 cal = ΔU
ΔU = 120 cal
Procedemos a convertir de cal a J:
ΔU = (120 cal)·(4.18 J / 1 cal)
ΔU = 501.6 J
En conclusión, el cambio de la energía interna viene siendo igual al 501.6 J.
Mira más sobre la energía interna en brainly.lat/tarea/7204212.
#SPJ1
