Question

1. Ajustar la siguiente ecuación por el método del ión-electrón, detallando los pasos correspondientes:

2. Ajustar la siguiente ecuación por el método del ión-electrón, detallando los pasos correspondientes:

3. Ajusta la siguiente ecuación por el método del ión•electrón, detallando los pasos correspondientes:

4. Ajusta la siguiente ecuación por el método del ión.electrón en medio ácido, detallando los pasos correspondientes:

5. Ajusta por el método del ión-electrón en medio básico, la siguiente reacción:

6. Ajusta por el método del ión.electrón en medio básico, la siguiente reacción:


7. ¿Qué volumen de cloro se obtiene (medidos a 279C y 670 mmHg) al realizar una electrólisis de una disolución de NaCl haciendo pasar una corriente de 200 A durante 12 horas?

Answer 1

Respuesta:

21) En la reacción siguiente: K2Cr2O7 + H2S + HCl → CrCl3 + S + KCl + H2O a) Deduce razonadamente cuál es la sustanciaoxidante y la reductora, la que se oxida y la que se reduce. b) Escribe y ajusta las semirreacciones de oxidación-reducción. c) Escribe y ajusta la reacción global. d) Calcula cuánto azufre se produce si reaccionan 51 g de H2S. a) La sustancia oxidante es el Cr2O7-2, que pasa de numero de oxidación +6 a +3, reduciéndose. La sustancia reductora es el S-2, que se oxida a S0. b) Las semirreacciones son:Cr2O7-2 + 6 e- → 2 Cr+3 + 7 H2O S-2 → S0 + 2 e22) Una disolución 0,01 M de iones Ag+ se mezcla con un volumen igual de una disolución 2 M de iones Cu+2, en presencia de una varilla de cobre metálico. Justifique si será espontánea la reacción: 2Ag+(aq) + Cu(s) = 2Ag(s) + Cu+2 + 2+ Potenciales normales: Ag (aq)/Ag(s) +0,80 V; Cu (aq)/Cu(s) +0,34 V Resultado: Es espontánea, ya que ε0 = +0.46V 23)Explíquese el comportamiento del cinc, el cobre y el oro ante el HCl Potenciales normales de reducción: Zn2+ /Zn: -0.763 V Cu+2/Cu: 0.337 V Au3+/Au: 1.50 V Resultado: El cinc es oxidado por el ácido. Los otros dos no reaccionan. Solución Solución Solución