Question

1. A presión de 14.5 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?
2. ¿Qué volumen ocupa un gas a 758 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 443ml?
3. A presión constante un gas ocupa 1.500 (ml) a 35º C ¿Qué temperatura es necesaria para que este gas se expanda hasta alcanzar los 2,6 L?
4. ¿Qué volumen ocupa un gas a 83º C, a presión constante, si la temperatura disminuye un 48°C ocupando 122mL?
5. En un recipiente de acero de 20 L de capacidad introducimos un gas que, a la temperatura de 18 ºC ejerce una presión de 1,3 atm. ¿Qué presión ejercería a 60 ºC?

Answer 1

la respuesta de la 1 es 2,9atm resulta de la ley de boyle de los gases 
la respuesta 2 es 534k (kelvin) ya que para trabajar los gases el celcius de convierte a kelvin. y se utiliza la ley de charles 
1: FORMULA : presion1×volumen1≈ presion2×volumen2 osea 
                             14,5atm×3,5L≈ X ×1,5L 
2:FORMULA: volumen1÷tempertatura1≈ volumen2÷temperatura2
                                        1,5L÷308kelvin≈2,6L÷X