1. A. El óxido de nitrógeno (NO) se puede producir a partir del estaño (Sn) con ácido nítrico (HNO3). Que cantidad se produce si reacciona 5 gramos de estaño con una pureza del 76% con 7 gramos de Ácido Nítrico al 37% de pureza, y un 87% de rendimiento, según la siguiente reacción.
Sn + HNO3 → SnO2 + NO + H2O
Respuestas a la pregunta
DATOS :
1 ) A ) 5 gramos De Sn
pureza = 76%
7 gramos HNO3
pureza = 37%
Rendimiento =R= 87%
cantidad se produce de NO =?
Reacción :
Sn + HNO3 → SnO2 + NO + H2O
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio planteado se procede a realizar factores de conversión y así calcular cuál es el reactivo limitante y mediante las purezas y el rendimiento dados calcular la cantidad de óxido de nitrógeno (NO) se produce :
3Sn +4 HNO3 → 3SnO2 +4 NO + 2H2O
356.1 g 252 g 120 g
5 g Sn * 76 g / 100g * 252 gHNO3 / 356.1 g Sn= 2.68 g HNO3
7 g HNO3 * 37 g/100 g * 356.1 g Sn/ 252 gHNO3 = 3.66 g Sn
3. 8 g Sn
2.59 g HNO3
El Reactivo limitante es el HNO3.
2.59 g HNO3 * 120 g NO / 252 g HNO3 = 1.23 g NO . RT ( rend teórico)
%R = RR /RT *100
Rend real = RR = %R * RT /100 = 87% * 1.23 g / 100 = 1.07 g NO .