1.99g de aluminio se combinan con 1.76g de oxígeno
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Tienes que calcular los moles de cada uno de los elementos en cada combinación, lo que te dará la relación en la que se combinan. La fórmula empírica la hallas buscando números enteros que estén en esa misma relación.
a)
Al: 1,99 / 27 = 0,0737
O: 1,76 / 16 = 0,110
Relación 0,0737 : 0,110
Para encontrar enteros que estén en la misma relación dividimos ambos entre el menor de ellos:
Al: 0,0737 / 0,0737 = 1
O: 0,110 / 0,0737 = 1,49, que es aproximadamente igual a 1,5
Relación 1 : 1,5, que es la misma que 0,0737 : 0,110
Si no dan números enteros, como es el caso, multiplica
ambos por un mismo número para que resulten dos enteros. Multiplicaremos ambos por 2:
Al: 2
O: 3
Relación 2 : 3, que es la misma que 1 : 1,5
Así que la fórmula empírica es Al2O3 (en este caso es la misma fórmula que la fórmula real)
b)
C: 1,07 / 12 = 0,089
O: 1,43 / 16 = 0,089
En este caso son iguales, así que dividimos directamente entre cada uno de ellos y obtenemos la relación 1:1. Por tanto, la fórmula empírica es CO (que también coincide con la fórmula real).
c)
Na: 2,95 / 23 = 0,128
O: 0,500 / 16 = 0,03125
Dividimos ambos entre 0,03125, que es el menor:
Na: 4,1, que es aproximadamente igual a 4 (siempre hemos de encontrar enteros; las discrepancias pueden ser debidas a errores en la determinación de las masas que intervienen).
0,03125 / 0,03125 = 1
En este caso daría una relación entre el Na y el O de 4:1, pero no hay ningún compuesto real queEn este caso son iguales, así que dividimos directamente entre cada uno de ellos y obtenemos la relación 1:1. Por tanto, la fórmula empírica es CO (que también coincide con la fórmula real).
c)
Na: 2,95 / 23 = 0,128
O: 0,500 / 16 = 0,03125
Dividimos ambos entre 0,03125, que es el menor:
Na: 4,1, que es aproximadamente igual a 4 (siempre hemos de encontrar enteros; las discrepancias