Question

1.7. En el enlace iónico la diferencia de electronegatividad debe ser mayor que 1.7, en el
enlace covalente debe estar entre 1.1 y 1.7, y en los enlaces covalentes apolares la
diferencia de electronegatividad tiende acero. Con base en la información anterior y la
siguiente tabla.
ELEMENTO
H
Na
Cl
O
Br

ELECTRONEGATIVIDAD
2.1
0.9
3.0
3.5
2.8

a. Indique el tipode enlace predominante.

 H-H
 Na-Cl
 Cl-Cl
 O-O

Answer 1

 H-H  diferencia de electronegatividad = 0 (2.1-2.1)
 => Enlace covalente apolar

 Na-Cl diferencia de electronegatividad = 2.1   (3 - 0.9)
 => Enlace Ionico

 Cl-Cl  diferencia de electronegatividad = 0 (3 - 3)
 => Enlace covalente apolar

 O-O diferencia de electronegatividad = 0 (2.8 - 2.8)
 => Enlace covalente apolar

Answer 2

Respuesta:

lo que dijo el anterior usuario

Explicación:

tiene razón en lo que dice