1.38. Un gramo de oxígeno se puede combinar con distintas cantidades de nitrógeno (1,750g, 0,875g y 0,438g)
para formar varios óxidos. Compruebe si se cumple la ley de las proporciones múltiples. Escriba la relación
minima entre los elementos en estos compuestos
Respuestas a la pregunta
Para estos compuestos, se cumple la ley de las proporciones múltiples.
La relación mínima entre los elementos en estos compuestos es 2:1, 1:1 y 1:2 respectivamente.
Explicación:
La Ley de las proporciones múltiples, formulada por Dalton, establece que:
cuando dos elementos, A y B, pueden combinarse para formar más de un compuesto, las distintas masas de B que se combinan con la masa fija de A, mantienen una relación de números enteros sencillos.
Cálculo de las relaciones másicas para cada compuesto:
- Relación entre las masas del primer compuesto:
Mnitrógeno/ Moxígeno= 1.750 /1= 1.75
- Relación entre las masas del segundo compuesto:
Mnitrógeno/ Moxígeno= 0.875 /1= 0.875
- Relación entre las masas del tercer compuesto:
Mnitrógeno/ Moxígeno= 0.438 /1= 0.438
Para determinar si se cumple la Ley de las proporciones múltiples se divide la proporción menor, en este caso 0.438, con las restantes.
1.75/0.438= 4, es decir 4:1
0.875/0.438=2, es decir 2:1
Como hemos obtenido números sencillos o relaciones sencillas, podemos afirmar que se cumple la ley.
La relación mínima entre los elementos en estos compuestos permite determinar la fórmula empírica o fórmula mínima. Para ello, primero se determina el número de moles de cada uno de los elementos, luego se elige el valor menor y entre este se dividen todos.
Número de moles: Se divide la masa entre el masa molar.
Masas molares:
N= 14 g/mol
O= 16 g/mol
Primer compuesto:
Número de moles:
N= 1.75 / 14= 0.125
O= 1/16= 0.0625
El valor menor corresponde al oxígeno, entre este se divide:
División entre el menor:
N: 0.125/0.0625= 2
O: 0.0625/0.0625=1
La relación mínima entre los elementos es 2:1 . La fórmula empírica es: N₂O
Segundo compuesto:
Número de moles:
N= 0.875 / 14= 0.0625
O= 1/16= 0.0625
El número de moles es igual, por tanto la relación mínima entre los elementos es 1:1 . La fórmula empírica es: NO
Tercer compuesto:
Número de moles:
N= 0.438 / 14= 0.031
O= 1/16= 0.0625
El valor menor corresponde al nitrógeno, entre este se divide:
División entre el menor:
N: 0.031/0.031= 1
O: 0.0625/0.031=2
La relación mínima entre los elementos es 1:2 . La fórmula empírica es: NO₂