Question

1.-2Qué volumen en litros, ocupan 1.3 moles de He helio, en condiciones normales de temperatura y presión?
ayuda por favor es para hoy​

Answer 1

El volumen en litros ocupado por el helio en condiciones normales presión y temperatura es de 29.10 Litros.

¿Cuáles son la condiciones normales para un gas ideal ?

Son aquellas condiciones de presión y temperatura de laboratorio que pueden asumirse como estándar para los gases ideales. Estas condiciones son Presión 1 atm y Temperatura 273 K.  

¿Cómo se obtiene el volumen ocupado por un gas?

El helio se considera un gas ideal por ello para calcular el volumen se aplica la ecuación de estado. Esta fórmula es:

P V =n R T

P es la presión en atm

V es volumen en litros

n son los moles en g mol

R es la constante de los gases ideales e igual a 0.082 atm L/K mol

Temperatura en Kelvin

datos

V=?

n= 1.3 mol

P= 1 atm

T=  273 K

P V =n R T

despejar volumen

V= n R T/ P

$V helio = \frac{1.3 mol * 0.082 atm L/K mol * 273 K}{1 atm} = 29.10 L$

V= 29.10 L

Para conocer más del volumen ocupado por el Helio consulta https://brainly.lat/tarea/34708392