Question

1.)    12874 cm3 de aire se encuentran sometidos a una presión de 4989 Torr. Cuál será la presión de 79.7 lts  del mismo gas  si mantenemos la temperatura  constante.

2.)    Calcular la presión a la cual una masa de gas que tiene un volumen de 84525 cm3, ocupa un volumen de 2899 cm3 a una presión de 4798 mm de Hg.

3.)    Una máquina absorbe 475 calorías y cede 98 calorías en cada ciclo. ¿Qué trabajo en Joules se realiza?

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Answer 1

Se resuelven ejercicios sobre Gases ideales y Termodinámica.

Ejercicio 1:

V₁ = 12874 cm³ × 1 L / 1000 cm³ = 12,874 L

P₁ = 4989 Torr × 1 atm / 760 Torr = 6,56 atm

Temperatura constante

V₂ = 79,7 L

P₂ = ?

Usando la ecuación de la Ley de Boyle de gases ideales, que relaciona volumen y presión a temperatura constante:

P₁ . V₁  = P₂ . V₂

P₂ = (P₁ . V₁) / V₂

P₂ = ( 6,56 atm × 12,874 L ) / 79,7 L = 1,06 atm

Ejercicio 2:

V₁ = 84525 cm³ × 1 L / 1000 cm³ = 84,525 L

P₁ = ?

V₂ = 2899 cm³ × 1 L / 1000 cm³ = 2,899 L

P₂ = 4798 mm Hg × 1 atm / 760 mm Hg = 6,31 atm

Usando la ecuación de la Ley de Boyle de gases ideales:

P₁ . V₁  = P₂ . V₂

P₁ = (P₂ . V₂) / V₁

P₁ = ( 6,31 atm × 2,899 L ) / 84,525 L = 0,216 atm

Ejercicio 3:

Maquina que absorbe 475 cal y cede 98 cal. cada ciclo.

Trabajo = ?

Qa - Qc = 475 cal - 98 cal = 377 cal × 4,1868 J / cal = 1578,4 J