Question

1,00g de un compuesto gaseoso dio, por oxidación, 1,46g de CO2 y 0,600 g de H2O. El compuesto esta formado pot C, H y O2 únicamente. Un gramo del compuesto ocupa el volumun de 747 cm3 en condiciones normales. ¿Cual es una formula molecular?

Answer 1

Respuesta:

FM: (CH2O)1 = CH2O (metanal)

Explicación:

1,00 g de un compuesto gaseoso dio, por oxidación, 1,46 g de CO2 y 0,600 g de H2O. El compuesto esta formado por C, H y O2 únicamente. Un gramo del compuesto ocupa el volumen de 747 cm3 en condiciones normales. ¿Cual es una formula molecular?

1. calcular gramos de C, H y O

gramos C

      44 g CO2 ------ 12 g C

    1.46 g CO2 ------     x

            x = 0.398 g de C

gramos de H

         18 g H2O---- 2 g H

  0.600 g H2O ----     x

              x = 0.066 g H

gramos O

g O = 1.00 g -0.398 g - 0.066

g O = 0.536

2. calcular moles

n C: 0.398 g / 12 g/mol = 0.033 mol

n H: 0.066 g / 1 g/mol = 0.066 mol

n O: 0.536 g / 16 g/mol = 0.033 mol

3. dividir entre el menor de los resultados

C: 0.033 mol / 0.033 mol = 1

H: 0.066 mol / 0.033 mol = 2

O: 0.033 mol / 0.033 mol = 1

4. FE: CH2O

5. calcular Mm FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 2 x 1 = 2 g/mol

O: 1 x 16 = 16 g/mol

       Mm = 30 g/mol

6. aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

V = 747 / 1000 = 0.747 L

P = 1 atm

T = 273.15 K

R = 0.0821 (L atm / mol K)

n = ¿?

a. calcular moles

n = V x P

     R x T

n = _____0.747 L  x  1 atm_________

      0.0821 (L atm / mol K) x 273.15 K

n = 0.033 moles

b. calcular Mm del compuesto

n = masa / Mm

Mm = 1 g / 0.033 mol

Mm = 30.3 g/mol

7. calcular factor n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 30.3 g/mol

       30 g/mol

n = 1

8. FM: (CH2O)1 = CH2O (metanal)