- 1,0000 g de una muestra de un mineral que contiene cromo fue fundida con Na2O2, y acidificada con H2SO4 para transformar el Cr en Cr2O7-2,y posteriormente solubilizada con agua hasta 200 mL. De esta solución se toma una alícuota de 20 mL y se tratan con un volumen en exceso de 25 mL de una solución de Fe+2 0,12 M. El exceso de Fe+2 fue valorado con 2,50 ml de otra solución de K2Cr2O7 0,026 M.
Determine % Cr [P.A= 52 g/mol]- en la muestra de mineral.
Ecuación:
Cr2O7-2 + 14 H+ + 6 Fe+2 ↔ 2 Cr+3 + 6 Fe+3 + 7 H2O
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Al final tuviste la respuesta correcta??
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