Question

1. 0,2142 g de la sal MCl2 se disuelven en agua y se titulan con 36,00 mL de AgNO3 0,1250 mols / L. Calcular la masa atómica del metal M.

2. Una muestra, pesando 0,7439 g, se disuelve en agua y 50,00 mL de AgNO3 0,1007 mols / L son añadidos. El exceso de AgNO3 no reactivo se titula con 7,86 mL de KSCN 0,0996 mols / L. Calcule la porcentaje de cloruro en la muestra

3. Una muestra de sulfatos, pesando 0,1455 g, se disolvió en agua. Los sulfatos fueron precipitados como BaSO4, el precipitado fue disuelto en 25,00 mL de EDTA 0,02004 mols / L y el exceso de EDTA no reactivo fue titulado con 3,25 mL de una solución de MgSO4. La titulación del blanco, con el mismo volumen de EDTA, consumió 45,34 mL de la solución de MgSO4. el resultado:

a) la molaridad de la solución de MgSO4; b) el porcentaje de Na2SO4 en la muestra.

4. Un preparado farmacéutico contiene MgO, NaHCO3 y otros materiales inertes. Una muestra de 0,2184 g de ese material se disuelve en 20,00 mL de HCl 0,5000 mols / L. La solución se calienta a la ebullición para expulsar CO2, el exceso de ácido no reactivo se titula con 30,00 mL de NaOH 0,2000 mols / L, en presencia de naranja de metilo como indicador. Otra muestra del mismo material, pesando 0,1092 g se disuelve en un exceso de HCl y el pH se ajusta a 10,0 con tampón NH4OH / NH4Cl. La solución se titula con 25,00 mL de EDTA 0,02000 mols / L, en presencia de Negro de Eriocromo T como indicador. Calcule el porcentaje de MgO, NaHCO3 y materiales inertes en la muestra.

5. Una muestra de NaCN, pesando 0,4029 g, se disuelve en agua y titulada con 40,25 mL de AgNO3 0,1012 mols / L. Calcule el grado de pureza de la sal (NaCN).
ALGUIEN QUIEN ME AYUDE A RESOLVERLOS POR FAVOR

Answer 1

Hola

Te mando los ejercicios resueltos

Saludos