Question

02(g) + 2H2(g) ---- 2H2O(l)
a) El volumen de O2 y H2 requerido para producir 100gr de H2O, si la reacción se afectuará en condiciones normales
b) El volumen de O2 y H2 necesarios si la reacción se afectuará a 1,2atm y 303°K

Answer 1

Respuesta:

• a)

VO2= 62,23 L de O2

VH2= 124,47 L de H2

• b)

VO2= 57,56 L de O2

VH2 115,12 L de H2

Explicación:

Datos:

02(g) + 2H2(g) => 2H2O(l)

Peso molecular del algua= 18g/mol

$100g H2O*\frac{1molH2O}{18gH2O}*\frac{1molO2}{2molH2O} =2,78molO2$

$100g H2O*\frac{1molH2O}{18gH2O}*\frac{2molH2}{2molH2O} =5,56molH2$

Ecuación de gases ideales:

PV=nRT

Despejar "V":

V= nRT/P

• a)

Condiciones normales:

P= 1 atm

n de O2= 2,78 mol

n de H2= 5,56 mol

R= 0,082 atmL/Kmol

T= 273 °K

Para el O2:

VO2= 2,78*0,082*273/1= 62,23 L de O2

Para el H2:

VH2= 5,56*0,082*273/1= 124,47 L de H2

• b)

P= 1,2 atm

n de O2= 2,78 mol

n de H2= 5,56 mol

R= 0,082 atmL/Kmol

T= 303 °K

Para el O2:

VO2= 2,78*0,082*303/1,2= 57,56 L de O2

Para el H2:

VH2= 5,56*0,082*303/1,2= 115,12 L de H2