Question

0. a) ¿Cuál es la molalidad de 1 litro de solución acuosa que contiene 47 gramos de un determinado soluto? La masa molar del soluto es 249,7 g/mol. b) ¿Cuál es la fracción molar de cada uno de los componentes?​

Answer 1

Respuesta:

Molalidad=m=moles de soluto/kg solvente

Datos:

soluto= 47 gramos= 0.047L                           P.A= masa/masa atomica

solvente= ?                                                    P.A= 47 gramos/249,7g/mol

solucion= 1 L                                                  P.A=0.1882mol del soluto

masa atomica del soluto= 249,7g/mol

soluto+solvente=solucion

0.047L+solvente=1L

cambiamos 0.047L del soluto al otro lado que pasa a restar

solvente=1L-0.047L

solvente=0.953L

conseguimos el solvente

solvente=0.953L=953g=0.953Kg

convertimos L a Kg del solvente, resolvemos la formula:

Molalidad=m=moles de soluto/kg solvente

Molalidad=0.1882/0.953Kg

Molalidad=0.197508m

Respuesta: la molalidad es 0.197508m

FRACCION MOLAR

Soluto=47 gramos=0.1882mol del soluto

Solvente que siempre en una solucion acuosa siempre sera el H2O el solvente=953g        La masa molar del solvente 18.01528 g/mol del h2o o agua

P.A= masa/masa atomica

P.A= 953 gramos/18.01528 g/mol

P.A=52.899 moles del solvente

Formula fraccion molar:

X= numero de moles/numero total de moles

resolvemos:

sumamos los moles del solvente y el soluto=53,0872 moles total

X1=0.1882/53,0872=0.00354511068 Fraccion molar del soluto

X2=52.899/53,0872=0.99645488931 Fraccion molar del solvente

La Fraccion molar de toda solucion me debe dar siempre 1

0.00354511068+0.99645488931=1

LISTO.....