0. a) ¿Cuál es la molalidad de 1 litro de solución acuosa que contiene 47 gramos de un determinado soluto? La masa molar del soluto es 249,7 g/mol. b) ¿Cuál es la fracción molar de cada uno de los componentes?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Molalidad=m=moles de soluto/kg solvente
Datos:
soluto= 47 gramos= 0.047L P.A= masa/masa atomica
solvente= ? P.A= 47 gramos/249,7g/mol
solucion= 1 L P.A=0.1882mol del soluto
masa atomica del soluto= 249,7g/mol
soluto+solvente=solucion
0.047L+solvente=1L
cambiamos 0.047L del soluto al otro lado que pasa a restar
solvente=1L-0.047L
solvente=0.953L
conseguimos el solvente
solvente=0.953L=953g=0.953Kg
convertimos L a Kg del solvente, resolvemos la formula:
Molalidad=m=moles de soluto/kg solvente
Molalidad=0.1882/0.953Kg
Molalidad=0.197508m
Respuesta: la molalidad es 0.197508m
FRACCION MOLAR
Soluto=47 gramos=0.1882mol del soluto
Solvente que siempre en una solucion acuosa siempre sera el H2O el solvente=953g La masa molar del solvente 18.01528 g/mol del h2o o agua
P.A= masa/masa atomica
P.A= 953 gramos/18.01528 g/mol
P.A=52.899 moles del solvente
Formula fraccion molar:
X= numero de moles/numero total de moles
resolvemos:
sumamos los moles del solvente y el soluto=53,0872 moles total
X1=0.1882/53,0872=0.00354511068 Fraccion molar del soluto
X2=52.899/53,0872=0.99645488931 Fraccion molar del solvente
La Fraccion molar de toda solucion me debe dar siempre 1
0.00354511068+0.99645488931=1
LISTO.....