Question

0.8 moles de un gas ideal están confinados en un cilindro que tiene un émbolo movible de 2.4 kg de masa y 4.8 cm2 de superficie. Calcule el trabajo que realiza el gas cuando su temperatura se eleva de 68 °F a 608 °F, mientras su presión se mantiene constante. (R = 8.31 J/mol.K).

EXAMEN COMPLETO AL WPP 25 TODO EL EXAMEN 990274649

Answer 1

El trabajo realizado por el gas es de 1994J.

Explicación paso a paso:

Si la presión se mantiene constante, la transformación es una isobara, podemos asumir que la presión del gas es la ejercida por el peso del pistón:

$P=\frac{mg}{A}=\frac{2,4kg.9,81\frac{m}{s^2}}{0,00048m^2}=49033Pa$

El trabajo realizado por el gas es el igual al producto entre la presión y el cambio de volumen:

$W=P(V_f-V_i)\\\\V=\frac{nRT}{P}=>W=P(\frac{nRT_f}{P}-\frac{nRT_i}{P})=P(\frac{nRT_f-nRT_i}{P})=nR(T_f-T_i)$

Las temperaturas absolutas inicial y final son:

$T(F)=32+1,8T(C)=>T(C)=\frac{T(F)-32}{1,8}=>T(K)=273+\frac{T(F)-32}{1,8}\\\\T_i=273+\frac{68-32}{1,8}=293K\\\\T_f=273+\frac{608-32}{1,8}=593K$

Por lo que el trabajo realizado por el gas es:

$W=nR(T_f-T_i)=0,8mol.8,31\frac{J}{mol.K}(593K-293K)\\\\W=1994J$

Answer 2

Respuesta:

Explicación paso a paso:

EXAMEN RESUELTO-(CICLO 2022)-UPN

8 SOLES EL EJERCICIO

WSP: 984857863     100% SEGURO