0.625 gramos de un gas desconocido ocupan un volumen de 0.175 litros a TPS cual es el peso molecular del gas
Respuestas a la pregunta
Contestado por
80
TPS significa → Temperatura y presión estándar. Se toma una temperatura de 273.15 K (0 °C) y presión de 10⁵ pascales (1 atmósfera)
Número de moles = masa/Peso molecular, despejando peso molecular
Peso molecular = masa/número de moles
Debemos hallar entonces el número de moles, y esto lo haremos mediante la fórmula del gas ideal:
PV = nRT
Donde:
P: presión
V: volumen
n: moles de gas
R: Constante universal de los gases ideales
T: temperatura
Despejamos los moles:
![n= \frac{PV}{RT}= \frac{1atm*0.175L}{0.082\frac{atm*L}{mol*K} *273.15K} =7.81*10^{-3}mol n= \frac{PV}{RT}= \frac{1atm*0.175L}{0.082\frac{atm*L}{mol*K} *273.15K} =7.81*10^{-3}mol](https://tex.z-dn.net/?f=n%3D+%5Cfrac%7BPV%7D%7BRT%7D%3D+%5Cfrac%7B1atm%2A0.175L%7D%7B0.082%5Cfrac%7Batm%2AL%7D%7Bmol%2AK%7D+%2A273.15K%7D+%3D7.81%2A10%5E%7B-3%7Dmol+)
Ya conociendo nuestro número de moles, calcularemos el peso molecular:
![Pesomolecular= \frac{0.625gr}{7.81*10^{-3}mol } =80.03 \frac{gr}{mol} Pesomolecular= \frac{0.625gr}{7.81*10^{-3}mol } =80.03 \frac{gr}{mol}](https://tex.z-dn.net/?f=Pesomolecular%3D+%5Cfrac%7B0.625gr%7D%7B7.81%2A10%5E%7B-3%7Dmol+%7D+%3D80.03+%5Cfrac%7Bgr%7D%7Bmol%7D+)
Número de moles = masa/Peso molecular, despejando peso molecular
Peso molecular = masa/número de moles
Debemos hallar entonces el número de moles, y esto lo haremos mediante la fórmula del gas ideal:
PV = nRT
Donde:
P: presión
V: volumen
n: moles de gas
R: Constante universal de los gases ideales
T: temperatura
Despejamos los moles:
Ya conociendo nuestro número de moles, calcularemos el peso molecular:
jham010:
Super Gracias
Otras preguntas
Contabilidad,
hace 6 meses
Química,
hace 6 meses
Física,
hace 6 meses
Biología,
hace 1 año
Matemáticas,
hace 1 año
Biología,
hace 1 año
Musica,
hace 1 año