0.45 moles de CO2 presentan un volumen de 5 L a una presión de 1500 torr y una temperatura de 18°C ¿ que volumen ocupará el nuevo gas cuando se somete a una presión de 3 atm manteniendo la temperatura constante?
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Respuesta: Para este problema podemos usar la Ley de Boyle, P1.V1=P2V2
Explicación: Si la temperatura es constante, podemos obviarla porque al despejar el V2 se va a terminar cancelando.
Lo primero que podemos hacer es pasar la presión que te dan a atm. Sabemos que 1 atm=760 torr, 1500 torr, van a ser 1,97 atm. Ahora solo reemplazamos
P1=1,97 atm, V1=5L
P2=3 atm y el V2 es lo que necesitamos conocer...
Despejando de la ecuación nos queda V2=P1.V1/P2
V2=1,97 atm.5L/3 atm= 3,29 L
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