Question

0.275 MOLES DE ALUMINIO REACCIONAN CON HIDROXIDO DE SODIO Y AGUA. CON ELLO SE PRODUCE ALUMINATO DE SODIO E HIDROGENO GASEOSO. DETERMINEN EL VOLUMEN DE HODROGENO GASEOSO A TPN QUE SE PRODUCE A PARTIR DE 0.275 MOLES DE ALUMINIO

Answer 1

El volumen de H2(g) es de 9.24 Lts .

  El volumen de hidrógeno gaseoso(H2(g)) se calcula mediante factores de conversión a partir de 0.275 moles de Al, basados en la reacción química al reaccionar el aluminio, el hidróxido de sodio y el agua, de l siguiente manera :

     2Al      + 2NaOH     + 2H2O      →    2 NaAlO2        + 3H2(g)

 2 moles        2 moles     2 moles         2 moles              3 moles

  0.275 moles Al .

   VH2(g) = ?  Lts H2    a TPN

    1 mol  a TPN contiene 22.4 Lts .

     0.275 mol Al * 3 mol H2 / 2 moles Al * 22.4 Lts H2(g) / 1mol H2(g) =

      = 9.24 Lts H2 (g) .