Question

0.248g de hidrato de cloral dan por oxidación 0.0405g de agua y la cantidad de CO2 precisa para formar 0,592g de carbonato barico . mediante ácido nítrico y nitrato de plata , 0,314g de la substancia dan lugar a 0.816g de cloruro de plata hallar la formula empírica de esta sustancia

Answer 1

La fórmula empírica del hidrato de cloral es C₂H₃O₂Cl₃

El hidrato de cloral está formado por C, H, O y Cl. Encontraremos las relaciones molares encontrando primero el porcentaje en masa de cada elemento

Carbono

$\frac{0.592 g BaCO3}{0.248 g hidrato de cloral} \frac{12.01 g C}{197.4 g BaCO3} * 100 =  14.52 %$

%Carbono = 14.52 %

Hidrógeno

$\frac{0.0452 g H20}{0.248 g hidrato de cloral} \frac{2.016 g H}{18.015 g H2O}  * 100 =1.96%$

%Hidrógeno = 1.96 %

Cloro

$\frac{0.816 g AgCl}{0.314 g hidrato de cloral} \frac{35.45 g Cl}{143.34 g AgCl}  * 100 = 64.27%$

% Cloro = 64.27 %

%Oxígeno = 100 % - %C - %H - %Cl

%Oxígeno = 100 - 14.52 - 1.96 - 64.27

%Oxígeno = 19.25 %

C: 14.52 g/12.01 g/mol = 1.208 mol/1.203=1.004 *2 ≅2

H: 1.96 g/1.008 g/mol = 1.94 mol/1.203 = 1.6 *2 ≅3

O: 19.25 g/15.99 g/mol =1.203 mol/1.203 = 1 *2=2

Cl: 64.27 g/35.45 g/mol = 1.812 mol/1.203 =1.506 *2 ≅3

Por tanto, la fórmula empírica del hidrato de cloral es C₂H₃O₂Cl₃

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Answer 2

sea  hidrato de cloral : $C_{X}H_{Y}O_{Z}Cl_{K}$

$C_{X}H_{Y}O_{Z}Cl_{K}\hphantom{\text{a}\pm\!\!\!\!\!}\xrightarrow{\hspace{10ptoxidacion}\hphantom{\text{a}\pm}}H_{2}O+BaCO_{3}$

 (0,248g)                          (0,0405g) (0,592g)

$C_{X}H_{Y}O_{Z}Cl_{K}\hphantom{\text{a}\pm\!\!\!\!\!}\xrightarrow{\hspace{1pt}\hphantom{\text{a}\pm}}AgCl$

  (0,314g)               (0,816g)                

para hallar la formula empirica ,uno de los pasos es  calcular la cantidad de gramos que tiene cada elemento en el  hidrato de cloral de 0,248g

$0,0405gH_{2}O.\dfrac{2gH}{18gH_{2}O}=0,0045gH$

$0,592gBaCO_{3}.\dfrac{12gC}{197,3gBaCO_{3}}=0,036gC$

$0,816gAgCl.\dfrac{35,5gCl}{143,5gAgCl}=0,202gCl$ esta es la cantidad de cloro que hay en  0,314g hidrato de cloral ,tenemos que hallar la cantidad de cloro que hay en 0,248g de   hidrato de cloral

$0,202gCl\hphantom{\text{a}\pm\!\!\!\!\!}\xrightarrow{\hspace{10pt}\hphantom{\text{a}\pm}}0,314gC_{X}H_{Y}O_{Z}Cl_{K}\\X\hphantom{\text{a}\pm\!\!\!\!\!}\xrightarrow{\hspace{40pt}\hphantom{\text{a}\pm}}0,248gC_{X}H_{Y}O_{Z}Cl_{K}\\\\X=0,159gCl$

ahora para calcular la cantidad de gramos de oxigeno que hay en 0.248g de hidrato de cloral ,esta es igual a la diferencia de la masa total del compuesto con la suma de masas de los otros elementos

$mA(O)=0,248g-(0,0045g+0,036g+0,159g)\\mA(O)=0,248g-0,1995g\\mA(O)=0,0485g$

el segundo es hallar el numero de moles ,ya que este representa los indices del hidrato de cloral ,este

$n=\dfrac{m}{mA}$

donde m es la cantidad de muestra y mA es el at-g de cada  elemento

$X=\dfrac{0,036}{12}=0,003\\\\Y=\dfrac{0,0045}{1}=0,0045\\\\Z=\dfrac{0,0485}{16}=0.00303\\\\K=\dfrac{0,159}{35,5}=0,0045$

el tercer paso seria dividir cada una de ellas por el más menor 0,003

0,003/ 0,003=1

0,0045/ 0,003=1,5

0,00303/ 0,003=1,01

0,0045/ 0,003=1,5

si los resultados siguen siendo numero decimales lo multiplicamos por un entero minimo y redondeamos con un error maximo +-0,1

probamos multiplicando por 1

1 x1=1 correcto

1,5 x1=1,5 (-   0,5<0,1  (F)),(+   0,5<0,1 (F))no cumple los dos casos con el error maximo

1,01 x1=1,01  (-   0,01<0,1  (V)),(+   0,99<0,1 (F)) funciona con un error de -0,01 ,estaria correcto

1,5 x1 =1,5

basta que en uno de ellos no cumplan ninguno de los casos tal como es el caso del 1,5 x1=1,5 ,entonces no es dable multiplicarlo por 1

probamos multiplicando por 2

1 x2=2 correcto

1,5x2=3 correcto

1,01 x2=2,02  (-   0,02<0,1  (V)) , (+    0,98<0,1  (F)) cumple con uno de ellos ,esta correcto , por lo tanto se le toma como 2

1,5x2=3 correcto

la formula empirica seria

$C_{2}H_{3}O_{2}Cl_{3}$

AUTOR: SmithValdez