Question

0,116g de una muestra de butirato de etilo se combustiona produciéndose 0,264g de CO2 y 0,108g de H2O. Encontrar la fórmula verdadera del compuesto, si se sabe que contiene C,H, y O y su peso molecular es de 140 Da

Answer 1

Se tienen pesos de productos obtenidos de la combustión de una muestra dada de butirato de etilo y su peso molecular y se pide determinar la fórmula del compuesto. El resultado obtenido es C₆H₁₂O₂

0,116 g butirato de etilo + oxigeno =  0,264 g CO₂ y 0,108 g H₂O

butirato de etilo contiene C, H y O  (Peso molecular 140 g/mol)

Carbono:    0,264 g CO₂ ×  12 g C / 44 g CO₂ = 0,072 g

Hidrógeno :  0,108 g H₂O × 2 g H / 18 g H₂O =  0,012 g

Oxigeno =  0,116 - 0,012 - 0,072 = 0,032 g

Carbono:  0,072g / 12 g = 0,006

Hidrógeno: 0,012 g/ 1 g  =  0,012

Oxigeno: 0,032 g/ 16 g =  0,002

Carbono:  0,006 / 0,002 =  3

Hidrógeno:  0,012 / 0,002 =  6

Oxigeno:  0,002 / 0,002  =  1

Fórmula empírica:  C₃H₆O

Peso fórmula empirica = ( 3 × 12 ) + (6 × 1 ) + 16 = 58 g

n = Peso molecular del compuesto / Peso de fórmula empírica

n = 140 g / 58 g = 2

Fórmula del compuesto = 2 × fórmula empírica

Fórmula del compuesto = C₆H₁₂O₂