Question

0,027 moles de helio ocupan 8,64 litros a una presión de 0,432 atmósferas.
Cuál es su temperatura

Answer 1

Respuesta:

T= ¿?

n = 0.176 mol

V = 8.64 L

P = 0.432 atm

R = 0.0821 (atm L / mol K)

P V = n x R x T

T =               0.432 atm  x  8.64 L

         ````````````````````````````````````````````

          0.176 mol x 0.0821 (atmL/molK)

T = 258.31 K

ºC = K - 273

ºC = 258.31 - 273

ºC = -14.69

Answer 2

Respuesta:

T = 1683 K = 1410 ºC

Explicación:

0,027 moles de helio ocupan 8,64 litros a una presión de 0,432 atmósferas.

Cuál es su temperatura?

aplicar la ley de los gases ideales

V · P = n · R · T

Datos:

n = 0.027 moles

V = 8.64 L

P = 0.432 atm

T = ¿?

R = 0.0821 (L atm/mol K)

Calcular Temperatura

T = V · P

      n · R

T = ________8.64 L  ·  0.432 atm______

       0.0821 (L atm/mol K)  ·  0.027 moles

T = 1683 K

T = K - 273

T = 1683 - 273

T = 1410 ºC